【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是( )
A. 加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時,顏色變深
D. 保持體積不變,通入He,再達(dá)平衡時顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,有下列說法:
①若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
②若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
③若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
④若四種元素只有一種為金屬,則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。
其中正確的說法有幾項( )
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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【題目】現(xiàn)有mA(s)+nB(g)qC(g) △H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達(dá)平衡時,B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
A. m+n<qB. n>q
C. x點的混合物中v (正)<v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小
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【題目】能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是
A. 硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物
B. 淀粉與碘化銀的混合物
C. 蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液
D. 鹽鹵和明礬的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如下,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_________________________;
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_______________________;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________;
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為( 。
A. △H4=(△H1+△H2-3△H3)B. △H4=(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2-3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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