20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO2）與溫度 T 的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在 T2時，若反應處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
C．平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
D．若 T1、T2時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

分析 A．由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B．T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C．C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減��；
D．正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B．T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤；
D．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查平衡移動圖象，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷正反應為吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖所示：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有②CO2．裝置B的主要作用是③冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→F→D→G→H→D→I．裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某微粒用符號${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是（　　）
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為Z
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反應，寫出反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱．
（3）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．升高溫度      b．充入1mol He氣c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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