【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z和R同主族，可組成共價(jià)化合物RZ2；25℃時(shí)，0.1mol·L-1XW溶液的pH為1。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z、R、W形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. R元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. 原子半徑：X<Y<Z<R<W

D. Y、z均可與Ⅹ形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

【答案】D

【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則Y為第IVA族元素，Z和R同主族，可組成共價(jià)化合物RZ2；Z和R分別為O、S，0.1mol·L-1XW溶液的pH為1，故X為H，W為Cl，Y為C。A、Y、Z、R、W形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是：CH4 H2O H2S HCl，由于H2O分子間形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、R元素最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4,HClO4的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑：H<O<C<S<Cl，故C錯(cuò)誤；D、C、O均可與H形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物,如C2H6、H2O2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過(guò)程或成果不涉及分離提純操作的是（ ）

A. 《本草綱目》“(燒酒)自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴�！�

B. 《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動(dòng)未壓者，皆宜廻作醋�！�

C. 《開(kāi)寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成�！�

D. 《天工開(kāi)物》“草木之實(shí)，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉�！�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( )

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)Ka/（mol·L-1）

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ

B. 反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生

C. 相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D. 相同溫度下,1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　)

A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B. 2.24L CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 碘熔化時(shí)破壞了化學(xué)鍵

B. 共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)

C. 干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力

D. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為______________。

（2）室溫下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的關(guān)系為_____________________________。

（3）下列離子方程式正確的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液與20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 1molCnH2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1) NA

B. 4.6gSO2和CO2的混合氣體含有的中子數(shù)為2.3NA

C. 25g膽礬溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+數(shù)為0.1NA

D. 1molFeI2與1molCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A. CO2為還原產(chǎn)物 B. CO表現(xiàn)還原性

C. PdCl2被氧化 D. 當(dāng)生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案