12.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A、F中共有的玻璃儀器名稱是導(dǎo)管、分液漏斗、圓底燒瓶;裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫.
(3)用裝置A還可以實(shí)現(xiàn)D
A.Cu和濃H2SO4制SO2   B.Fe和濃HNO3制NO2
C.石英和焦炭制CO       D.電石和飽和食鹽水制C2H2
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2.當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).

分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;
(2)熟悉儀器的性質(zhì),說(shuō)出其名稱;濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水;
(3)裝置A為固體與液體不加熱制備氣體;
(4)由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮?dú),依?jù)原子個(gè)數(shù)、得失電子守恒寫成反應(yīng)方程式;由反應(yīng)方程式,可知Cl2→2NH4Cl,化合價(jià)降低得到2個(gè)電子,所以1molCl2的2mol電子,根據(jù)氯氣求出電子的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子的個(gè)數(shù)求出NA

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置A、F中共有的玻璃儀器名稱是導(dǎo)管、分液漏斗、圓底燒瓶;濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,
故答案為:分液漏斗、圓底燒瓶;吸收氯氣中的氯化氫;
(3)A.銅與濃硫酸需要加熱,故A錯(cuò)誤;
B.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,故B不選;
C.石英和焦炭制CO為固體與固體加熱,故C不選;
D.電石和飽和食鹽水制C2H2,為固體與固體不加熱,故D選;
故選:D;
(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮?dú)猓?NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;
由反應(yīng)方程式可知Cl2→2NH4Cl,化合價(jià)降低得到2個(gè)電子,所以1molCl2的2mol電子,所以當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol,已知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則N=n•NA,即b=2a•NA,解得:
NA=$\frac{2a}$;
故答案為:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;$\frac{2a}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及性質(zhì)的檢驗(yàn),氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生裝置選擇的依據(jù)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.常溫下,將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)HCl溶液濃度(mol/L)BOH溶液溶液(mol/L)混合后溶液pH
0.100.104.7
0.100.307
0.100.508.2
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,回答下列問(wèn)題:
(1)試寫出BOH在溶液中的電離方程式:BOH?B++OH-
(2)甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-
(3)乙組混合溶液中B-離子濃度c(B-)=0.05 mol/L
(4)丙組混合溶液中c(BOH)、c(B-)、c(Cl-)濃度大小關(guān)系為c(BOH)>c(B+)>c(Cl-
(5)根據(jù)乙組實(shí)驗(yàn),列式并計(jì)算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值,該反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示如下:ArH+RX$\stackrel{催化劑}{→}$ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點(diǎn)50.7℃),再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚(熔點(diǎn)99℃).反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示:

試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①是直接將鹽酸、叔丁醇直于分液漏斗中,振搖一段時(shí)間后靜置分液.振搖過(guò)程中應(yīng)進(jìn)行放氣操作.步驟②中用飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的目的是除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl等酸性雜質(zhì)、減少叔丁基氯溶解損耗量.步驟③是要將叔丁基氯粗產(chǎn)品制成精品,實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾.
(2)步驟④在如圖2所示的裝置中進(jìn)行,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中去掉制備裝置中裝有氯化鈣的干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是水氣進(jìn)入,反應(yīng)物、催化劑等可能失效.
(3)叔丁基氯與苯盼反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的.若反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高應(yīng)用冷水浴冷卻,否則可能導(dǎo)致的不良后果是反應(yīng)放熱使溫度升高,且生成大量的HCl氣體,若不及時(shí)冷卻,叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率.
(4)常溫下叔丁基氯易變質(zhì)(打開瓶塞時(shí)瓶口會(huì)有白霧現(xiàn)象>,故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配,試寫出叔丁基氯在常溫下變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH33CCl→CH2=C(CH32+HCl↑或(CH33CCl+H2O→(CH33COH+HCl↑.
(5)實(shí)驗(yàn)中得到產(chǎn)品叔丁基苯盼常常不是白色而呈現(xiàn)淺紫色,你認(rèn)為可能的原因是一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),已知反應(yīng)①是置換反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若B是黃綠色氣體,C、F是空氣的主要成分,A、D相遇有白煙生成,寫出A的電子式,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),A、D所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是原子晶體,其一個(gè)重要的用途是光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等.
(3)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行,則工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)若A、D是常見單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成.則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如何把銅粉和氧化銅粉末分離?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.
Ⅰ.制備Na2S2O3•5H2O   
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL 乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中.
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60min.
③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
回答問(wèn)題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中.
(2)儀器a的名稱是冷凝管,其作用是冷凝回流.
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4.檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL.產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%.
Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)。á螅
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水  b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad.
a.燒杯  b.蒸發(fā)皿    c.試管  d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過(guò)濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金剛石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、菡⊥、異丁烷   五組微;蛭镔|(zhì).互為同位素的是(填序號(hào),下同)①④;互為同素異形體的是③;互為同分異構(gòu)體的是⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕氧氣和水,噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無(wú)色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:

①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳>B>C.
②金屬C是Ag,已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑.

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