【題目】工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有:
①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是 ( )
A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B. ①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子
C. ②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
(1)硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿,常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水,會(huì)導(dǎo)致水的電離程度____(該“增大”、“減小”威“不變”);若微熱該溶液,pH會(huì)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)硫氫化鈉(NaHS)常用作有機(jī)合成的中間體,其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-,OH-離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,可發(fā)生以下反應(yīng):
Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O(未配平)
①配平化學(xué)方程式:__Na2S+__Na2SO3+__H2SO4=__Na2SO4+__S↓+__H2O
②反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__
(4)室溫時(shí),已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考慮S2-的第一步水解,則 0.1 mol·L-1Na2S溶液pH約__
(5)化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+,其反應(yīng)原理為:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是___
a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
b.達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都減小
d.該反應(yīng)平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是____________,(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____________________;其使用的適宜pH范圍是_____.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______.
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是
A. X的分子式為C12H16O3
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D. 在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
C.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2+Y22Z,已知起始時(shí)X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是( )
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。
(2)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計(jì)算:
①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___。
②化學(xué)方程式中n的值是___。
(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是( )
A.氫化物沸點(diǎn):H2X>H2R
B.含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2R
D.離子半徑:R2->X2->Y->Z+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com