14．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示，該電池在放電過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)放電時(shí)，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
B．石墨Ⅱ極附近發(fā)生的反應(yīng)：NO+O2+e-=NO3
C．電池的總反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5
D．當(dāng)外電路通過(guò)4mole-，負(fù)極上共產(chǎn)生2molN2O5

分析 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極，NO2被氧化，N元素混合升高，應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答該題．

解答 解：A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，Ⅰ是負(fù)極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，故A錯(cuò)誤；
B．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，故B錯(cuò)誤；
C．電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則電池的總反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5，故C正確；
D．當(dāng)外電路通過(guò)4mole-，根據(jù)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)：NO2+NO3--e-═N2O5，產(chǎn)生4molN2O5，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用石墨作電極電解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
B．在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
C．陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍
D．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是庫(kù)存了大量硝酸銨、劇毒物氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學(xué)品，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價(jià)為+4，是含碳的化合物，因此屬于有機(jī)物
B．硝酸銨本身既具有氧化性又具有還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
C．爆炸發(fā)生引發(fā)大火，可以用大量水滅火
D．為防止中毒，可用H2O2將NaCN還原為無(wú)毒物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L-1硫酸銅溶液
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測(cè)溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無(wú)色
C．用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體
D．用裝置乙制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或．
Ⅰ．分子含有1個(gè)苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵　o(wú)影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱114.6kJ寫(xiě)出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeSO4•7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍(lán)綠色晶體．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶綠礬已部分變質(zhì)，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4•7H2O晶體，并測(cè)定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學(xué)性質(zhì)常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質(zhì)，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質(zhì)的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H2SO4和過(guò)量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應(yīng)，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢后，過(guò)濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③中趁熱過(guò)濾目的是減少過(guò)濾時(shí)FeSO4損失．
（4）實(shí)驗(yàn)中兩次用到過(guò)濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測(cè)定純度]
有同學(xué)認(rèn)為，制備過(guò)程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導(dǎo)致產(chǎn)品不純．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的無(wú)機(jī)試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）產(chǎn)品中FeSO4•7H2O（摩爾質(zhì)量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的單質(zhì)磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ的熱量．計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3、P2O5（寫(xiě)分子式）．
己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應(yīng)完全生成P2O3的熱化學(xué)方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為；PCl3水解得到的亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸，寫(xiě)出亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某溫度下，0.1mol•L-1亞磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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