【題目】茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑�！安璞督　毖栏嘀芯吞砑佑心撤N茶多酚——沒(méi)食子兒茶素(EGC)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于沒(méi)食子兒茶素(EGC)的敘述中不正確的是( )

A. 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)

D. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

仔細(xì)觀察沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)官能團(tuán)有3個(gè)酚羥基、一個(gè)醇羥基、一個(gè)醚鍵。

A.酚羥基遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，顯示紫色，故不選A；

B. 因?yàn)?molEGC含有3mol酚羥基，所以與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故選B；

C. 因?yàn)?molEGC含有3mol酚羥基，1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)，故不選C；

D.沒(méi)食子兒茶素(EGC)因?yàn)榇嬖诒江h(huán)，所以易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，故不選D。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體。

（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出

C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線

E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備銅化工產(chǎn)品CuAlO2的一種工藝如下：

已知①過(guò)濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號(hào))

a

b

c

d

A

HNO3

NaClO

H2O2 (酸化)

H2O2 (酸化)

B

Cu(OH)2

NaOH

氨水

Cu(OH)2 CO3

(2)銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產(chǎn)品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序?yàn)?/span>_______________。

(3)過(guò)濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫出“灼燒”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。

(4)單位時(shí)間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如下圖所示。

在20℃時(shí)，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以銅、石墨為電極，電解“過(guò)濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時(shí)間關(guān)系如上圖所示。寫出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。

(6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調(diào)節(jié)pH=3時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①還原產(chǎn)物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

④每生成 2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí)，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體 A，產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無(wú)水乙醇 ④鹽酸

（6）本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相同

B.同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等

C.同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比

D.兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說(shuō)法正確的是

A. 蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B. 非天然油脂為高分子化合物

C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品小Ca2＋的濃度。

[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號(hào))_____。

（2）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝___。

（4）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱（，假設(shè)氨氣全部逸出）可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案