Question

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①還原產(chǎn)物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

④每生成 2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí)，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體 A，產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質(zhì)的量為_____mol。

Answer 1

【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8NA 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2

【解析】

(1)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析即可；

(2)用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí)，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(3)15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析。

(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，而Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)；

①由分析知，還原產(chǎn)物為Mn2＋；

②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S兩元素；

③氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S，兩者的物質(zhì)的量之比為8:5；

④Cu2S中Cu元素從+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則1molCu2S完全被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子；2.24 L(標(biāo)況下)SO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，電子數(shù)目是0.8NA；

(2)用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時(shí)，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2，同時(shí)得到還原產(chǎn)物Mn2+，結(jié)合守恒法得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；

(3)15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g，減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)==0.025mol；

在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，整個(gè)過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol，n(KMnO4)==0.1mol，電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。