9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　�。�
A．AlB．SiC．FeD．O

分析 根據(jù)地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵進行解答．

解答 解：地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，所以地殼中含量居第二位的金屬元素是鐵．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，題目較為基礎，為識記型題目，注意常見元素的種類以及在地殼中的含量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應，不和任何其它物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．自來水加工處理流程如圖，下列有關說法不正確的是（　�。� 
A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進入反應沉淀池
B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3-等
C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符號表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有4種．
（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸
（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為分子間作用力．六方氮化硼晶體在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶體連長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“”和畫“×”分別標明B和N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．27g Al在標準狀況下的22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣       
②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中
③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g鐵
④在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1：3氮氣和氫氣合成氨
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
⑥將足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1鹽酸中
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③

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