Question

4．自來水加工處理流程如圖，下列有關說法不正確的是（　�。� 

• A． 若用FeSO₄作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）₂形式進入反應沉淀池
• B． 投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg²⁺、HCO₃^-等
• C． 自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
• D． 用ClO₂消毒自來水，消毒效率是等質量氯氣的2.63倍

Answer 1

分析 A．亞鐵離子易被強氧化劑氧化為鐵離子；
B．生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Mg²⁺、HCO₃^-都反應，從而除去Mg²⁺、HCO₃^-；
C．具有強氧化性，能殺菌消毒；
D．單位質量的氣體得到電子數(shù)越多，其消毒效率越高．

解答 解：A．亞鐵離子具有還原性，含氯物質具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以若用FeSO₄作混凝劑，最終鐵元素將以Fe（OH）₃形式進入反應沉淀池，故A錯誤；
B．CaO和水反應生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和Mg²⁺產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，和HCO₃^-生成CaCO₃沉淀，從而除去水中的Mg²⁺、HCO₃^-等，故B正確；
C．含氯物質具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，所以自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染，從而使水更安全，故C正確；
D．ClO₂→Cl^-得到5個電子，Cl₂→2Cl^-得到2個電子，且ClO₂的摩爾質量小于Cl₂，所以單位質量的ClO₂比Cl₂多得電子，則ClO₂消毒效率比同質量氯氣高，故D正確；
故選A．

點評 本題以水的凈化考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的氧化還原反應及轉移電子計算、混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．