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在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數比為1∶3∶2
C
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，所以C正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，D不正確。A、B中反應速率的方向都是相同的，不能說明，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為：                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將amol N2和b mol H2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH3的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH3)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
B．容器內氣體密度不再變化
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的
A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
B．反應向正反應方向移動
C．NO2的轉化率變小
D．N2O4的體積分數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
A．縮小反應容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉化率為         。

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