一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
B．容器內(nèi)氣體密度不再變化
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
B
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相同，不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量時(shí)變化的，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終時(shí)不變的，C、D不正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.6倍，則
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B． A的轉(zhuǎn)化率變小
C．D體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)>c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=                    ，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     _____　；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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同步練習(xí)冊答案