Question

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________在T℃時，平衡常數(shù)的數(shù)值為(保留一位小數(shù))___________；

（3）該反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

（4）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有_____(填字母)

A.保持其他條件不變，增大壓強 B.保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變，升高溫度 D.保持其他條件不變，降低溫度

Answer 1

【答案】A (g)+ 3C(g)2B (g) 533.3 吸熱 D

【解析】

（1）由圖(Ⅰ)可知，A和C的物質(zhì)的量濃度減小，B的物質(zhì)的量濃度增加，則A、C為反應(yīng)物，B為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）結(jié)合平衡常數(shù)的概念寫出表達式，再根據(jù)達到平衡時各組分的濃度及平衡常數(shù)表達式計算出T℃時該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K；

（3）由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度平衡時B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應(yīng)A (g)+ 3C(g)2B (g)的影響進行判斷。

（1）由圖(Ⅰ)可知，A和C的物質(zhì)的量濃度減小，B的物質(zhì)的量濃度增加，則A、C為反應(yīng)物，B為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c(A)：△c(C)：△c(B)=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A (g)+ 3C(g)2B (g)；

（2）根據(jù)圖象可知，達到平衡時各組分的濃度為：c(A)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，c(B)=0.4mol/L，T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K2==≈533.3；

（3）由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度平衡時B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；

故答案為D。