5．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　�。�
A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，CH3-CH=CH-CHO的名稱是：丁烯醛
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C．對甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛類

分析 A．缺少碳碳雙鍵的位置；
B.1 mol HCHO含有2mol醛基；
C．甲基也可被高錳酸鉀氧化；
D．含有醛基的有機物都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A．CH3-CH=CH-CHO名稱為2-丁烯醛，故A錯誤；
B.1 mol HCHO含有2mol醛基，可生成4molAg，故B錯誤；
C．甲基連接在苯環(huán)上，也可被高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．含有醛基的有機物都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不一定為醛，如甲酸、葡萄糖等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復(fù)使用）來驗證乙同學的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含共價鍵的離子化合物
B．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵
C．HI的相對分子質(zhì)量比HF大，所以HI的沸點比HF高
D．H與D、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學鍵的說法中不正確的是（　�。�
A．化學鍵是一種作用力
B．氫鍵也屬化學鍵
C．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D．化學方應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，生成物中的化學鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)
D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色

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