15．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．氯水和活性炭使紅墨水褪色
C．漂白粉和鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)
D．氯水和過氧化鈉使品紅褪色

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．氯水中HClO具有漂白性，活性炭具有吸附性；
C．漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見光分解，鈉是因為與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
D．氯水和過氧化鈉都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素；

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中濃度降低，分別與吸水性、揮發(fā)性有關(guān)，故A不選；
B．氯水中HClO具有漂白性，活性炭具有吸附性，原理分別為強(qiáng)氧化性、吸附性，故B不選；
C．漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收CO2和水生成HClO，然后見光分解，鈉是因為與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，二者原理不同，故C不選；
D．氯水和過氧化鈉都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，所以氯水和過氧化鈉使品紅褪色原理相同，故D選；
故選：D．

點評 本題元素化合物知識，側(cè)重考查氯氣及化合物，把握漂白原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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5．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　　）
A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，CH3-CH=CH-CHO的名稱是：丁烯醛
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C．對甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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6．實驗室需要450mL1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸來配制，有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．濃硫酸中硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．配制溶液所需濃硫酸體積為24mL
C．配制溶液時僅需的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒
D．配制溶液時，量取硫酸注入到燒杯中，加水稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時間后，測知溶液的pH=b．若b≤a，該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．Na2SB．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．脫水性C．酸性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若A、B是氣體，則D一定是氣體D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的物質(zhì)．在K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+6D．+7

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4．下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　　）
A．SiO2（CuO）：HClB．MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C．Na2SiO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2D．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}$；，當(dāng)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K3為7．

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