【題目】中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

【答案】B

【解析】

依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是負(fù)極，d是正極；電解池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。

A．a為陽(yáng)極，電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進(jìn)水的電離生成H+，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．圖中右管中的OH-通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，即向c電極移動(dòng)，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．電解質(zhì)溶液呈堿性，電極方程式應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．b為陰極，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣，但氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況(1.01×105Pa , 270C)時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式_________。

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【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

（1）在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__。

II.（化學(xué)與生活）

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___。(選填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學(xué)式為______．

(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．

(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：______．

(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．

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【題目】A是石油裂解氣的主要成分之一，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，現(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題。

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____；C ___。

（2）寫出化合物官能團(tuán)名稱：B____。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式④：____。

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【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e－=Li

D. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

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D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A.該有機(jī)物分子式為C10H8O5

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

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