【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電,X對應充電電極上的反應為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極

【答案】C

【解析】

可充電鋰空氣電池放電時,活潑的鋰是負極,電極反應式為Li—e= Li+,紙張中的石墨作鋰電池的正極,電極反應式為O2↑+2Li++2e-=Li2O2,電解質里的Li+離子由負極移向正極;開關K閉合給鋰電池充電,電池負極接電源的負極,充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應。

A項、可充電鋰空氣電池放電時,紙張中的石墨作鋰電池的正極,故A錯誤;

B項、充電時,陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+,若陽極放出1molO2,則有2mol e回到電源正極,故B錯誤;

C項、開關K閉合給鋰電池充電,電池負極X接鋰電池的負極,X對應充電電極為陰極,陰極上的反應式為Li++e=Li,故C正確;

D項、放電時,陽離子向正極移動, Li+由負極經(jīng)過有機電解質溶液移向正極,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】羥基丁酸生成丁內酯的反應如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在5080min內的平均反應速率為_____。

(2)120min羥基丁酸的轉化率為______

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率,除適當控制反應溫度外,還可采取的措施是______

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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2 8NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是___________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH_____________kJ·mol-1

一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應,測得平衡時NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K_______________

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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,a、bc、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動,A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動,d電極上發(fā)生還原反應

C.c是正極,電極上的電極反應為:2H++2e-=H2

D.當有1mol電子轉移時,b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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【題目】下列熱化學方程式中,△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A.S(s)O2(g)=SO2(g) △H=269.8kJ·mol1

B.C(s)O2(g)=CO(g) △H=110.5kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)=H2O(g) △H=241.8kJ·mol1

D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) △H=11036kJ·mol1

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【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示,a、by、x電極材料均為惰性電極,分別從AB處通入乙醇和O2,用該裝置進行實驗,下列說法正確的是( )

A. a電極反應式為C2H5OH+12OH―12e=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

C. 反應開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側電池每通入32gO2,右側電解池共生成2mol氣體

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【題目】2008年,三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺,使多名兒童患腎結石,實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水、氮氣,實驗測得裝置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

1E裝置的作用是_____

2)需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

3)裝置D的作用是_____。

4F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

5)三聚氰胺的分子式為____。

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【題目】某學;瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式:______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlCl3溶液的離子方程式:_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應如何改進___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體,則該反應的總化學方程式為_______________________________。

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設計方案,也能最終制得三種物質,你認為第二種方案相對于第一種方案________(更合理不合理”),理由是________________________。

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【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3NaHCO3其中的一種,請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________;

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實驗方案,主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為:

CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________;

取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明:_____________________________

取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說明_____________________________________

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