選考(15)化學與技術

侯氏制堿法的生產流程可表示如下，請回答下列問題：

（1）沉淀池中加入(或通入)有關物質的順序為_____________→___________→___________

（2）寫出上述流程中X、Y的化學式：X____________Y___________

（3）寫出沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式__________________________________________

（4）侯氏制堿法的生產流程中可以循環(huán)使用的物質主要為____________、______________

（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是___________，為了進一步提純NaHCO3晶體，可采用_______法

（6）若在煅燒爐中燃燒的時間較短，NaHCO3將化解不完全。現(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體，加熱一定時間后，剩余固體的質量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為___________mol/L(溶液體積變化忽略不計)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。

（a）YO3n—中Y的化合價是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為___(填“吸熱”“放熱”)反應。

（b）若E1<E2，反應體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為______(填“吸熱”“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔點

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響 。

（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式： 。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3·5H2O。

IV 產品檢測：

（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： 。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實驗二】自來水中余氯的測定

含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為 。

（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為____ mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是

A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物

C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．沸點：W2Z>YW3>XW4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)，則下列說法錯誤的是

A．常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K點，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N點，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K點，若此時溶液的pH=10，則c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：

（1）斷開N2分子內的共價鍵要 熱量（填“吸收”或“放出”）

（2）分析反應②對①、③平衡移動的影響 。

（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（4）用蒸餾法測定產品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應產生NH3的化學方程式是 。

②錐形瓶內吸收NH3的離子方程式是 。

③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液， （將檢驗過程補充完整）。

④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為。下面有關計算正確的是 。

A．樣品中AlN的質量：

B．AlN的質量分數(shù)：

C．錐形瓶吸收NH3的物質的量：

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一下學期學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則BA2是

A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省分校高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語的書寫，正確的是

A．氯原子的結構示意圖：

B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C

C．氯化鎂的電子式：

D．用電子式表示氯化氫的形成過程：

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