Question

【題目】250C時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4.下列關系式中正確的是（ ）

A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：在25 ℃時，純水中mol·L-1，純水的電離度為α1；pH＝2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根的濃度相等，即,水的電離度為α2，醋酸電離出來的氫離子要抑制水的電離，α2＜α1；同理可得pH＝12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10-2mol·L-1，，水的電離度為α3=α2＜α1；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱電解質(zhì)，所以有醋酸過量，溶液仍顯酸性，溶液的pH＜2，對水的電離抑制作用小于pH＝2的醋酸溶液，，溶液中水的電離度為α4，所以有a2=a3＜a4＜a1；答案選A。