【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高,DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。
(1)田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
Ⅱ.用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
Ⅲ.由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一:
①A是_____;
②兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”),A點(diǎn)和B點(diǎn),水的電離程度相比_________(填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”)。
(2)程老師利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng),如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____(填“是”、“否”或“不能確定”),向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見(jiàn)圖二)。
①圖中b點(diǎn)時(shí),_______mol/L
②若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____ mol/L。
【答案】鹽酸 > 一樣大 酸式滴定管 否 0.05 9.9×10﹣7
【解析】
①根據(jù)圖像得出開始為滴定時(shí),A圖pH值等于1。
②用假設(shè)法分析,假設(shè)等于10mL,溶液顯酸堿性來(lái)分析,A點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,不水解,B點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,呈中性說(shuō)明醋酸抑制水的電離的程度與醋酸鈉促進(jìn)水的電離的程度相當(dāng)。
⑵醋酸顯酸性,根據(jù)量取20.00mL選用儀器,錐形瓶中含有少量蒸餾水,溶質(zhì)物質(zhì)的量未變;①根據(jù)圖中b點(diǎn),得出醋酸和氫氧化鈉兩者恰好完全應(yīng)完,則消耗10mL氫氧化鈉,混合后溶液的體積為20mL,溶質(zhì)為醋酸鈉,根據(jù)物料守恒和溶液體積變?yōu)槎斗治龅贸觯?/span>②若圖中某一點(diǎn)pH等于8,根據(jù)電荷守恒變形得到計(jì)算值。
①根據(jù)圖像得出開始為滴定時(shí),A圖pH值等于1,說(shuō)明是鹽酸,故答案為:鹽酸。
②pH =7,則鹽酸消耗得氫氧化鈉體積為10mL,而如果加入10mL到醋酸中,則恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,而這需要呈中性,說(shuō)明堿滴加過(guò)量,因此體積要小于10mL,即兩曲線圖中V1>V2,A點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,B點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,醋酸抑制水的電離,醋酸鈉促進(jìn)水的電離,而溶液呈中性,醋酸抑制水的電離程度和醋酸鈉促進(jìn)水的電離程度相等,兩者抵消,因此對(duì)水的電離無(wú)影響,因此水的電離程度相比一樣大;故答案為:>;一樣大。
⑵醋酸顯酸性,量取20.00mL,從數(shù)據(jù)看只能用酸式滴定管量取醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,因此不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果,故答案為:酸式滴定管;否。
①根據(jù)圖中b點(diǎn),得出醋酸和氫氧化鈉兩者恰好完全應(yīng)完,則消耗10mL氫氧化鈉,混合后溶液的體積為20mL,溶質(zhì)為醋酸鈉,根據(jù)物料守恒得到c(Na+) = ;故答案為:0.05。
②若圖中某一點(diǎn)pH等于8,根據(jù)電荷守恒變形得到c(Na+)c(CH3COO-)= c(OH-)c(H+)=1×106 mol·L11×108 mol·L1=9.9×107 mol·L1;故答案為:9.9×107。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳?xì)怏w。則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】強(qiáng)酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng),已知:
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | ||
H2CO3 |
下列離子反應(yīng)不正確的有( 。﹤(gè)
A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍,W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑:W>X>Y>Z
B.常溫常壓下熔點(diǎn):W2Y3>X2Y>Z2Y
C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水,按pH由小到大順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))
(2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度c(H+)鹽酸_________ c(H+)氨水(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_________,氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3﹣,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。
①人體血液酸中毒時(shí),可注射_____(填選項(xiàng))緩解;
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
②已知25℃時(shí),水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù),當(dāng)溶液中時(shí),溶液的pH=_________________。
(4)25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10﹣10,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl﹣)=_____mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則c(Cl﹣)_____(填“增大”或“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一也是國(guó)家的戰(zhàn)略儲(chǔ)備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒肺炎藥物。下列說(shuō)法正確的是( )
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.奧司他韋屬于芳香族化合物
C.分子中所有碳原子共平面
D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高
B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程,利用了清潔能源太陽(yáng)能,且可分離出海水中的鹽類
C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液,滴定曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.可用甲基橙指示劑
B.a點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.水的電離程度b點(diǎn)所示溶液大于a點(diǎn)所示溶液
D.c點(diǎn)所示溶液中,c(Cl-)+2c(OH-)=2c(H+)-2c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷,下列說(shuō)法中不正確的是
A.整個(gè)滴加過(guò)程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)
B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí),HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
C.當(dāng)c>0.1時(shí),溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D.若滴定過(guò)程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),則c一定小于0.1
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