【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏,海水淡化是永恒的話(huà)題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟,但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程,利用了清潔能源太陽(yáng)能,且可分離出海水中的鹽類(lèi)

C.如圖是離子交換法制備淡水,在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變,溶液酸堿性也保持不變

【答案】D

【解析】

A. 用蒸餾法制備蒸餾水,雖然方法技術(shù)成熟,但是由于需消耗大量的酒精燃料,所以成本太高,A正確;

B. 利用了清潔能源太陽(yáng)能,將海水蒸發(fā),然后冷凝,可制備蒸餾水,同時(shí)可分離出海水中的鹽類(lèi),B正確;

C. 用離子交換法制備淡水,陽(yáng)離子交換膜將陽(yáng)離子都轉(zhuǎn)化為H+,陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-,然后H+OH-結(jié)合成水,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),C正確;

D.陽(yáng)離子交換過(guò)程中,陽(yáng)離子交換是按電荷守恒進(jìn)行的,也說(shuō)是說(shuō)1個(gè)Ca2+、Mg2+可以交換2個(gè)H+,數(shù)目發(fā)生改變,溶液酸性增強(qiáng),D錯(cuò)誤;

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl為原料可制取下列物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng),也發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)是侯氏制堿法,生產(chǎn)過(guò)程中先通入CO2,再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)PP198,PO360OO498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)NO標(biāo)況下的體積________

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電過(guò)程中,H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面(

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是(

A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類(lèi)水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—+H2OHCO3+OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________

(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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