【題目】我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過(guò)程，利用了清潔能源太陽(yáng)能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽(yáng)離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

D.如圖在陽(yáng)離子交換過(guò)程中陽(yáng)離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

【答案】D

【解析】

A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術(shù)成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；

B. 利用了清潔能源太陽(yáng)能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時(shí)可分離出海水中的鹽類，B正確；

C. 用離子交換法制備淡水，陽(yáng)離子交換膜將陽(yáng)離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；

D.陽(yáng)離子交換過(guò)程中，陽(yáng)離子交換是按電荷守恒進(jìn)行的，也說(shuō)是說(shuō)1個(gè)Ca2+、Mg2+可以交換2個(gè)H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應(yīng)①的發(fā)生裝置

B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時(shí)既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③是侯氏制堿法，生產(chǎn)過(guò)程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)④后所得固體中是否有NaHCO3存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為

A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)：

(1)NO標(biāo)況下的體積________

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電過(guò)程中,H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面（ ）

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32—水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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