【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器，不合理的是（ ）

A.配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液，選用③、⑤、⑥和⑧

B.盛放NaOH溶液，選用④

C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③

D.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦

【答案】B

【解析】

A．配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液，要將已經(jīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaCl在燒杯中進(jìn)行溶解，為促進(jìn)物質(zhì)溶解要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的100 mL容量瓶中，向容量瓶中加水至凹液面離刻度線(xiàn)1～2 cm處，用膠頭滴管滴加水，直至凹液面與刻度線(xiàn)相切，因此需選用的儀器序號(hào)有③、⑤、⑥和⑧，A合理；

B．NaOH溶液顯堿性，能夠與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性Na2SiO3，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應(yīng)該使用橡膠塞，B不合理；

C．I2的四氯化碳溶液和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，應(yīng)該使用分液方法分離，把下層液體用燒杯承接，因此使用儀器序號(hào)為②、③，C合理；

D．NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，從食鹽水中獲得食鹽，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，使用儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故使用儀器序號(hào)為①、⑥、⑦，D合理；

綜上所述，所用儀器不合理的是B，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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【題目】我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應(yīng)式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是__。

（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū)，基態(tài)Cu原子有______種不同能級(jí)的電子。

(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過(guò)程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱(chēng))。

(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______，Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_______。

(4)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來(lái)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

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