【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為263。

1)推斷AB、CD的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________

2)寫出①②變化的離子方程式:

________________________________________________________________;

________________________________________________________________。

【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O

【解析】

氣體B遇HCl冒白煙,則氣體B為NH3,加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾,則C為BaCO3 ,D為CO2,據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子,則A可能為NH4 HCO3或(NH42CO3,如果是NH4 HCO3,則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3,如果是(NH42CO3,則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24,根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知,A為NH4 HCO3,據(jù)此答題。

氣體B遇HCl冒白煙,則氣體B為NH3,加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾,則C為BaCO3 ,D為CO2,據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子,則A可能為NH4 HCO3或(NH42CO3,如果是NH4 HCO3,則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3,如果是(NH42CO3,則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24,根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知,A為NH4 HCO3,據(jù)此答題。

(1)根據(jù)上面的分析可知,A為NH4 HCO3,B為NH3,C為BaCO3 ,D為CO2;

故答案為:NH4 HCO3;NH3;BaCO3 ;CO2;

(2)反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O,反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O;

故答案為:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O;BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】同主族元素所形成的同一類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物是一種晶體,下列對(duì)它的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.它是一種離子化合物

B.這種化合物水溶液顯中性

C.這種化合物加熱能分解

D.這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電催化合成氨法在電能的推動(dòng)下不受熱力學(xué)平衡限制,實(shí)現(xiàn)N2H2O常溫常壓合成氨,如圖為N2在不同電極材料表面復(fù)化的機(jī)制示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.電極材料起吸附作用,不影響N2的氫化過(guò)程

B.N2在氫化反應(yīng)之前需先解離成單獨(dú)的氮原子

C.電催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個(gè)NH3分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以提取很多物質(zhì)。

利用1:提溴工業(yè)

用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴,提取流程如圖:

(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是_____。蒸餾塔中通入水蒸氣進(jìn)行加熱,需要控制溫度在90℃左右的原因是______。

利用2:提鎂工業(yè)

從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+C1-外,還含有少量Na+Fe2+、Fe3+、SO42-CO(NH2)2等,還可以用來(lái)提取MgCl2MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),流程如圖所示:

(2)NaC1O除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,還有能參與大氣循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;加入NaC1O的另一個(gè)作用是________。

利用3:淡化工業(yè)

(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過(guò)程如圖所示。氫型陽(yáng)離子交換原理可表示為:HR+Na+=NaR+H+;……。羥型陰離子交換樹脂填充部分存在的反應(yīng)有:ROH+C1-=RC1+OH-______;________

(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示:

①圖中的海水沒有直接通入到陰極室中,其原因是_________。

②淡化水在________(X、Y、ZMN)形成后流出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器,不合理的是(

A.配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液,選用③、⑤、⑥和⑧

B.盛放NaOH溶液,選用④

C.分離I2的四氯化碳溶液和水,選用②、③

D.從食鹽水中獲得食鹽,選用①、⑥、⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )

A.氫離子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D.再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2],來(lái)除去Cr()HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.CrO2(C1O4)2Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1O4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38

D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值(lg2=0.3lg3=0.477、lg5=0.7)。

10.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

20.1mol/L的醋酸的PH=_____(電離度=1%)。

3pH=12NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍,則溶液的pH=_____。

4pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)100倍,溶液的pH值范圍___________。

5PH=1PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______,c(H)=_____

6pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的 pH11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中,含有OH鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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