【題目】下列物質在生活中應用時,起氧化作用的是
A.氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 B.液氨用作制冷劑
C.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D.漂粉精作消毒劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 .
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 .(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活息息相關,下列說法正確的是( )
A.我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主,淀粉、脂肪都是糖類物質
B.人體內(nèi)的蛋白質不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
C.長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢,可以用食醋除去
D.明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)計算:需要NaOH固體的質量為___________。
(2)假定最終稱量小燒杯的質量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
(3)某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體 |
B.容量瓶中原來存有少量水 |
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度 |
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.轉移溶液時未經(jīng)冷卻
(4)假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
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【題目】下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紫色褪去
B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
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【題目】里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·H2O),過程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式:___________________。
(2)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是_________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水
(3)過程③中,需要加入的物質是_______________(化學式)。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_____________。
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是:__________________________。
(6)檢驗X溶液中的金屬陽離子,通常使用的試劑和現(xiàn)象是_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C. 所含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D. 同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
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【題目】標準狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示),實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出(無NH3H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中),所得溶液的密度為ρgcm﹣3。下列說法正確的是( )
A.條件不足,不能計算所得溶液的物質的量濃度
B.所得溶液中,n(NH3H2O)+n(NH4+)+n(NH3)= mol
C.所得溶液的質量分數(shù)為ρ
D.水最終不可能充滿整個燒瓶
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