【題目】欲配制480mL05mol·L1NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題。

1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。

2)假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為____________(“326g”“3261g”)。

在標(biāo)尺()上畫(huà)出游碼位置(畫(huà)“△”表示)

3)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L1,原因可能是________

A.使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體

B.容量瓶中原來(lái)存有少量水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

F.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻

4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0400mol·L1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mLNaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

【答案】110g232.6g

3DF4125

【解析】試題分析:(1) 實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480ml的容量瓶,所以欲配制480mL05mol·L1NaOH溶液,要用500ml的容量瓶,計(jì)算時(shí)溶液的體積應(yīng)以500ml為標(biāo)準(zhǔn),因此,nNaOH=" 0.5L" × 0.5 mol·L1 =" 0.25" mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量為0.25 mol × 40 g/mol = 10.0g。

2)由于天平的精確度是0.1g,所以最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為可選32.6 g;游碼位置見(jiàn)答案。

3)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L1,所配溶液的濃度偏高。A、NaOH固體易潮解,使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體,會(huì)有少量氫氧化鈉固體粘在濾紙上,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;B、容量瓶中原來(lái)存有少量水,對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,造成溶質(zhì)氫氧化鈉損失,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;D、用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度,所配溶液的體積偏小,濃度偏高,正確;E、加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度偏低,錯(cuò)誤;F、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻,所配溶液的體積偏小,濃度偏高,正確,選DF。

4)根據(jù)反應(yīng):HCl+NaOHNaCl+H2On(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L1 × 0.1L =" 0.05mol" ,根據(jù)V=n/c計(jì)算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L1 =" 0.125L" = 125mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO.向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),無(wú)法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

B.7.2<m<19.2

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),收集到NO氣體的體積一定為4.48L

D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為120mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含CuCuO,還含有少量Cu2OSiO2等。利用該固體廢渣制取Cu NO32的部分工藝流程如圖所示:

1Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

2酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 寫(xiě)2

3過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

4CuNO32溶液制CuNO32晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

發(fā)生裝置

制氧氣

H2O2→O2

制氨氣

NH4Cl→NH3

制氯氣

HCl→Cl2

(1)上述氣體中:從制備過(guò)程看,必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是___________,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式

(2)根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號(hào)填入上表的空格中。

(3) 若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3,則選擇的試劑為_(kāi)___________________。

(4) 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來(lái)配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL(精確到0.1 mL)

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體,溶于水后可以生成兩種酸的是

A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3

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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起氧化作用的是

A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B液氨用作制冷劑

C鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D漂粉精作消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液

B用過(guò)濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯

C油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵,為有機(jī)合成提供了一條新的途徑,例如:

1寫(xiě)出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ,1 mol化合物I完全燃燒需要消耗 mol O2。

2化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

3化合物III分子中最多有 個(gè)原子共面。

4也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

。

5化合物I有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_ ___。

要求:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B.分子晶體在水溶液中一定導(dǎo)電

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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