11.下列有關(guān)反應離子方程式的書寫中,正確的是(  )
A.向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體:CO2+OH-═HCO3-
B.過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣:S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

分析 A.通入少量的CO2氣體,產(chǎn)物應是CO32-;
B.硫酸氫鈉過量,離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫;
C.碳酸氫鈉少量,反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水;
D.氯氣過量,產(chǎn)物中不會生成SO32-

解答 解:A.向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體,反應生成碳酸根離子,正確的離子方程式為:CO2+2OH-═CO32-+H2O,故A錯誤;
B.過量的NaHSO4溶液能將OH-充分反應完,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液,反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故C正確;
D.向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣,反應生成硫酸根離子,正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.
已知:
SrSO4(s)?Sr2+(aq)+SO42-(aq)     Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)?Sr2+(aq)+CO32-(aq)    Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$;該反應能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),反應向更難溶的方向進行.(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應,實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K減;
②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K不變.
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3.實驗所用的試劑為鹽酸;實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為若沉淀完全溶解,則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,否則為完全轉(zhuǎn)化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后,再通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是( 。 
①濃H2SO4②飽和NaCl溶液  ③濃NaOH溶液   ④石灰水.
A.B.②③④C.①③④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是( 。
A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO32溶液
C.正極為Fe,負極為Cu,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液
D.正極為Ag,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2,為便于監(jiān)控,實施環(huán)境保護,下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是( 。
A.品紅溶液B.濃硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是( 。
A.碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強
B.Na2O2可用作供氧劑
C.K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和凈水
D.打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化,并不滴落,說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有某氣體分子式為AB,其摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,取該氣體VL (標準狀況) 完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時,正確的操作是( 。
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應,反應類型不同
C.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解
D.乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸

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