A. | 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 | |
B. | 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 | |
C. | 正極為Fe,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | 正極為Ag,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
分析 根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知,反應(yīng)中鐵被氧化,應(yīng)為原電池負(fù)極,因失電子而被氧化;正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧,F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原,電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽.
解答 解:A.鐵的活潑性大于銅,鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液,所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池,故A正確;
B.鐵的活潑性大于銅,鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2,由于Fe與亞鐵離子不反應(yīng),所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池,故B錯誤;
C.Fe的活潑性大于Cu,F(xiàn)e作負(fù)極,Cu作正極,電解質(zhì)溶液為硫酸鐵,Cu不能作負(fù)極,故C錯誤;
D.鐵的活潑性大于銀,鐵作負(fù)極,銀作正極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理,題目難度不大,注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可能存在NaCl | B. | 可能存在Na2SO4 | C. | 一定存在FeCl3 | D. | 一定存在Ba(NO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體:CO2+OH-═HCO3- | |
B. | 過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣:S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B. | 2F2+2H2O=4HF+O2 | ||
C. | 3NO2+H2O=NO+2HNO3 | D. | 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
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