下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
C、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．堿性條件下，不能大量存在酸式酸根離子、和氫氧根離子反應(yīng)的離子；
B．該溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；
C．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液呈非強(qiáng)氧化性酸或堿溶液；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化．
解答： 解：A．堿性條件下，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液呈非強(qiáng)氧化性酸或堿溶液，酸性條件下，Al和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a mol　H2和b mol　H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：2D、任意比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)成地殼的元素中居第二位的是（　�。�
A、氧B、鐵C、鋁D、硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+2B、x+4
C、x+34D、x+26

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=2的溶液中，若大量存在Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+，則該溶液中能大量存在的陰離子是 （　　）
A、NO3-
B、SO42-
C、SCN-
D、S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2（SiO4）3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為（　�。�
A、+2，+3
B、+3，+2
C、+2，+2
D、+3，+3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法不正確的是（　　）
A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH不變
B、給溶液加熱，溶液的pH升高
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量不變
D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的
 

（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的
 

（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的
 
．
（4）是復(fù)分解反應(yīng)且有兩種沉淀生成的
 

（5）是復(fù)分解反應(yīng)且有氣體和水生成的
 

（6）已知N2O5 是酸性氧化物，寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）已知BaO是堿性氧化物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2），將SO2在一定條件下還原成單質(zhì)硫，主要反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1～t2時(shí)達(dá)到平衡，而t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件后又達(dá)到平衡，t2時(shí)改變的條件是升高溫度，則t3、t4改變的條件是t3，t4
 
． 
②在圖中補(bǔ)畫出t2～t3、t4～t5正反應(yīng)速率的變化曲線．
③比較t1、t3、t5 時(shí)n（CO）的大小順序：
 
（用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小順序
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案