Question

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH不變
• B、給溶液加熱，溶液的pH升高
• C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量不變
• D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量增加

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
B．Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低；
C．加入Na₂CO₃溶液，由于產(chǎn)生CaCO₃沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，等物質(zhì)的量的CaCO₃比Ca（OH）₂質(zhì)量大；
D．加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ca（OH）₂固體質(zhì)量增大．

解答： 解：A．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，pH不變，故A正確；
B．給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）減小，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入Na₂CO₃溶液，發(fā)生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其中的Ca（OH）₂的固體減少，等物質(zhì)的量的CaCO₃比Ca（OH）₂質(zhì)量大，其中固體質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量的NaOH固體，OH^-濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則Ca（OH）₂的固體增多，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意B為易錯(cuò)點(diǎn)，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．