Question

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負(fù)極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；

(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

 

Answer 1

（1）LiLi-e-=Li+（每空1分）

（2）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)

（3）0.1682（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）分析電池的總反應(yīng)知，該反應(yīng)中Li的化合價由0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；（2）SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（3）0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-時，結(jié)合離子的放電順序知，陽極電極反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，利用電子守恒結(jié)合題給數(shù)據(jù)計算得生成氯氣0.005mol，生成氧氣0.0025mol，所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；陽極氫氧根離子減少0.01mol，則溶液中氫離子增加0.01mol，將電解后的溶液加水稀釋至1L，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液PH=2。

考點：考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用。