【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量．下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變．

A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg（OH）2，圖象與實(shí)際不相符合，故A錯(cuò)誤；

B、沉淀達(dá)最大量時(shí)，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故B錯(cuò)誤；

C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；

D、當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg（OH）2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)圖象分析．

當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．

然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．

最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．

然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變．

最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，直至過量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 ．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 ．
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 ．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式： ．
（6）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ， 一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如圖所示．
（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 ．
（2）濾液B焰色反應(yīng)呈黃色，試劑X是（用化學(xué)式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為 ．
（3）濾液B中含的陰離子有（寫離子符號(hào)）．
（4）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為： ．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb ， 則它們之間的關(guān)系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Va＜10Vb
D.Vb＞10Va

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于C4H8的說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.C4H8可能是烯烴
B.C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有4種
C.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是
D.C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是纖維素

B.煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.萃取溴水中的溴單質(zhì)不能用裂化汽油

D.冬季用汽車玻璃水能防凍是因?yàn)樘砑恿司凭�、乙二�?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3） 配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有（填序號(hào)） ．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？ A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面 ．
（4）檢驗(yàn)所配制的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子． a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有（填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）該廢水中，c（Al3+）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 ， 若反應(yīng)放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為mol．
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為 ． 若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案