【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇,反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
(1)一定溫度下,將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)
②下列說法正確的是______。
A.v正(H2)=2v逆(CO)時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.達(dá)到平衡時CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率會降低
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
③圖1為溫度對H2合成甲醇反應(yīng)的影響,請從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該變化趨勢的原因______。
(2)在恒溫T、恒壓P的條件下,將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時容器的體積為2L,CO的轉(zhuǎn)化率為50%。
①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH3OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。
②若平衡時,在t0時刻再向容器中通入9.0molCO,在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時間變化的圖像_____。
(3)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,請寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。
【答案】低溫 AC 725℃到825℃,反應(yīng)還未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率減小 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
【解析】
(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以ΔS<0。只有當(dāng)ΔH-T·ΔS<0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,由于ΔS<0,ΔH<0,只有T較小時,即低溫時,才能保證ΔH-T·ΔS<0,即低溫時,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,故答案為:低溫;
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
A.由方程式可知:v正(H2)= 2v正(CO),又因為v正(H2)=2v逆(CO),所以,2v正(CO) =2v逆(CO),即v正(CO) =v逆(CO),說明反應(yīng)已達(dá)平衡,A正確;
B.CO和H2的起始量都為1mol,但計量數(shù)不同,轉(zhuǎn)化值不同,故二者的轉(zhuǎn)化率不相同,B錯誤;
C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,則容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),故平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低,C正確;
D.ΔH=E正-E逆<0,故E正<E逆,D錯誤;
故答案為:AC;
③725℃到825℃,反應(yīng)還未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:725℃到825℃,反應(yīng)還未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,H2的轉(zhuǎn)化率增大。溫度為825℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即平衡逆向移動,H2的轉(zhuǎn)化率減。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則Δn(CO)=3.0mol×50%=1.5mol,列三段式如下:,平衡時,c(H2)=c(CO)=c(CH3OH)=。
①v正=k正c(CO)·c2(H2),v逆=k逆c(CH3OH),平衡時,v正=v逆,即k正c(CO)·c2(H2)=k逆c(CH3OH),即k正==k逆×,故答案為:;
②充入9.0molCO,要保持恒溫恒壓,容器體積增大,容器內(nèi)c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)減小,正逆反應(yīng)速率均減小。此時,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,隨著反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,c(CO)和c(H2)濃度增大,正反應(yīng)速率增大,c(CH3OH)濃度減小,逆反應(yīng)速率減小,某時刻,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等,達(dá)到新的平衡,圖像如圖所示:,故答案為:;
(3)CO2變成CH3OH,C的化合價從+4降低到-2,降低6,說明CO2得電子變成CH3OH,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得電極反應(yīng)為:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,故答案為:CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥,也可用于降血壓,其合成路線如下。
已知: Ⅰ. RCOOR1++R1OH
Ⅱ. R1CHO+
Ⅲ.+
請回答下列問題:
(1)A屬于羧酸,寫出A的電離方程式________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為________。
(3)D的官能團(tuán)名稱為________。
(4)寫出B→C的方程式________。
(5)F→G所需的試劑a是________。
(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體,其單體結(jié)構(gòu)同時滿足以下條件,寫出L的結(jié)構(gòu)簡式:________。
a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種
(7)寫出結(jié)構(gòu)簡式:I________ 、J________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
【點(diǎn)睛】
金屬與硝酸反應(yīng)的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時,由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計算,且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:___。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的在,則C的化學(xué)式為___。
(3)實(shí)驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗現(xiàn)象與實(shí)驗操作不相匹配的是
實(shí)驗操作 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑,為測定某型號片劑中碳酸鈣含量,進(jìn)行如下實(shí)驗:取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過濾,取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1L溶液,取20.00mL,然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
請回答:
(1)該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克
(2)該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下:“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g(相當(dāng)于鈣元素600mg),成人每天服用1片”。則某型號的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇D_____(填數(shù)字)片劑。”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑,可由化合物X經(jīng)過兩步反應(yīng)制得,下列有關(guān)說法不正確的是
A.X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B.化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時最多能與2molBr2反應(yīng)
D.lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):
(1)寫出B溶液中醋酸的電離方程式:______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________(填字母)。
(2)取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉,反應(yīng)開始時放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________(填“>”“<”或“=”,下同)a2。反應(yīng)結(jié)束時放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1______________n2。
(3)完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時,需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。
(4)圖中M點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時,3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(s)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )。
A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降
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