【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. p1>p2,縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1<p2,縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2,縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. p1<p2,縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)。A、在壓強(qiáng)不變的條件下,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。選項(xiàng)A不正確;B、在壓強(qiáng)不變的條件下,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。在溫度不變的條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此如果縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1>P2 ,選項(xiàng)B不正確;C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值,在溫度不變的條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小,質(zhì)量不變,因此平均摩爾質(zhì)量增大。壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小,質(zhì)量不變,因此平均摩爾質(zhì)量增大。所以縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1>P2,選項(xiàng)C正確;D、在壓強(qiáng)不變的條件下,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大。在溫度不變的條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大。所以如果縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率,則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1>P2,選項(xiàng)D不正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.已知反應(yīng):①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))
a.達(dá)到平衡 b.向正反應(yīng)方向移動(dòng) c.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用CO與H2來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變
(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O,寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào),下同),屬于電解池的是_____________
(2)A池中Zn是_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu是______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
(4)C池中Zn是____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu是______極,電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫常壓下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量,在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2KJ,則下列正確的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列敘述正確的是
A. 平衡后繼續(xù)充入X,正反應(yīng)速率增大
B. 平衡后繼續(xù)充入X,W的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大
D. 恒溫,恒容下充入1mol稀有氣體He,Z的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.SiO2是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>B.Al(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑
C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是
A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
B.1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g),放出能量180 kJ
C.在1 L的密閉容器中N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g),10分鐘內(nèi)減少1mol N2,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=0.1mol/(L·min)
D.N2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能
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