【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識,回答下列問題:

Ⅰ.已知反應:①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1

C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH________kJ·mol1。

(2)800℃時,反應①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L1; c(H2O)=5.0 mol·L1;c (CO)=1.5 mol·L1c(H2)=2.0 mol·L1,則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

a.達到平衡 b.向正反應方向移動 c.向逆反應方向移動

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用COH2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:

(1)一定條件下,將COH2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應,平衡時,下列說法正確的是_______。

A.v(H2)=v(CH3OH) B.2v(CO)=v(H2)

C.COH2轉化率相等 D.COH2的物質的量之比不再改變

(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1T2大小關系是T1____T2(“>”、“<”“=”),對應溫度的平衡常數(shù)大小關系是K1____K2(“>”、“<”“=”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應式_______。

【答案】+75 b B D < > 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

【解析】

Ⅰ.(1)利用已知反應的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律求解;

(2)此時濃度商為=0.6<1,所以向正反應方向移動;

Ⅱ.(1)A.平衡時,用同一物質表示的反應速率v=v,用不同物質表示的反應速率,速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(H2)=2v(CH3OH);

B.速率之比等于化學計量數(shù)之比,2v(CO)=v(H2);

CCOH2起始物質的量之比11,轉化量物質的量之比12,故COH2轉化率不相等;

D.由于COH2的物質的量之比不是按照化學計量數(shù)之比通入的,則達到平衡狀態(tài)時COH2的物質的量之比保持不變。

(2)首先達到平衡時溫度高,由圖可知溫度由T1升高至T2時,CO的轉化率降低,說明平衡向逆反應方向移動,所以K1>K2。

(3)銅元素化合價升高,失去電子,銅電極是陽極,溶液顯堿性,則陽極電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。

Ⅰ.(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知①-②即得到CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+75kJ/mol。

故答案為+75;

(2)此時濃度商為=0.6<1,所以向正反應方向移動b;

故答案為:b;

Ⅱ.(1)由方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知,平衡時,

A.平衡時,用同一物質表示的反應速率v=v,用不同物質表示的反應速率,速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(H2)=2v(CH3OH),故A錯誤;

B.速率之比等于化學計量數(shù)之比,2v(CO)=v(H2),故B正確;

CCOH2起始物質的量之比11,轉化量物質的量之比12,故COH2轉化率不相等,故C錯誤;

D.由于COH2的物質的量之比不是按照化學計量數(shù)之比通入的,則達到平衡狀態(tài)時COH2的物質的量之比保持不變,D正確,

故答案為:BD;

(2)首先達到平衡時溫度高,由圖可知溫度由T1升高至T2時,CO的轉化率降低,說明平衡向逆反應方向移動,所以K1>K2

故答案為<;>;

(3)銅元素化合價升高,失去電子,銅電極是陽極,溶液顯堿性,則陽極電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。

故答案為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O。

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