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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

【答案】B

【解析】

A.初始時NaOH溶液和氨水的c(OH-)相等，加水稀釋過程中c(OH-)逐漸減小，pH逐漸減小，但氨水是弱堿存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，稀釋過程中電離平衡正向移動，所以稀釋相同倍數時氨水中c(OH-)減小的幅度比NaOH小，pH變化曲線平緩些，所以曲線a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，無限稀釋后兩溶液pH都接近7，圖1符合對應的敘述，A項正確；

B.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，沒有沉淀產生，NaOH耗盡后鹽酸再與NaAlO2反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，由方程式的計量關系知，生成沉淀消耗的HCl的量與溶解這些沉淀消耗鹽酸量之比1：3，與圖2不符，B項錯誤；

(3)從圖3看，甲、乙起始反應物含量相同，一段時間后達到平衡（拐點后平行于時間軸的狀態(tài)），甲、乙平衡狀態(tài)相同，但乙達到平衡所用時間短，乙的反應速率快。再分析反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)該反應氣體體積不變，根據勒夏特列原理，壓強改變平衡不移動，加壓反應速率增大，說明乙的壓強比甲大，圖3與敘述相符，C項正確；

D. KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，Mn2+對該反應有催化作用，所以，反應開始后產生一定量的Mn2+，反應速率迅速增大，一段時間后濃度大幅度減小，濃度的減小成為影響反應速率的主要因素，反應速率減慢，圖4符合對應的敘述，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )

A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數為 9 NA

B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NA

C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為 0.04 NA

D.等物質的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少

D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列有關水溶液的問題:

（1）下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①:②）是________

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃時， 水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時， 水的電離平衡曲線應為____（填“A"或“B"）；95℃時水的離子積 Kw=_____

②25℃時,將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為________

③曲線B對應溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到產生氣體的體積為1.456L（標準狀況下），此時溶液體積仍為100mL，反應后溶液的pH=____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離于方程式書寫正確的是

A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫滅火器工作時的化學反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應從加入反應物開始建立化學平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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