在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，則析出的金屬是（　�。�
A、Cu和 Ag
B、Ag
C、Cu
D、Cu 和 Fe
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)金屬活動(dòng)順序表，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此解答．
解答： 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應(yīng)，析出的金屬一定為銀，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，明確金屬活動(dòng)順序表與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）稱量．
A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）做指示劑．
A．甲基橙B．石蕊     C．酚酞  
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
 
；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是（　�。�
A、
B、CH3 CH2OH
C、
D、CH3CH2CHBrCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、10 mL O.1 mol?L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol?L-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-） c（H2B）＞c（B2-）
C、常溫時(shí)，NaHC03溶液中：c（Na+）=c（HC03-）+c（H2 CO3）
D、相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板
B、硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料
C、鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物
D、氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A、Na在Cl2中燃燒制NaCl
B、高溫分解石灰石制生石灰
C、Cl2與石灰水作用制漂白粉
D、H2與Cl2充分混合點(diǎn)燃制HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收a．n
過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
（1）第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（　　）
A、二氧化碳B、氫氧化鈉固體
C、NaCl晶體D、氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
B、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
C、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
D、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案