X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1   d．-241.8kJ?mol-1
其中表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號(hào)）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，以此解答該題．
解答： 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O，
（1）由以上分析可知L的元素符號(hào)為O，M為Al，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族，故答案為：O；第三周第ⅢA族；
（2）N和H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子N2H4，均屬由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，N2H4的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）Se與O元素同族元素，Se的最高化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ?mol-1，故選b，
故答案為：H2SeO4；b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律來(lái)推斷元素，再利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，考查點(diǎn)多，注重對(duì)高中化學(xué)的熱點(diǎn)、�？伎键c(diǎn)的考查，學(xué)生應(yīng)加強(qiáng)對(duì)這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)的歸納學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C、1molN2的體積為22.4L
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)最新報(bào)道，巴西新一代乙醇燃料汽車的總量已經(jīng)突破200萬(wàn)輛，為了更好地推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購(gòu)買者征收16%的消費(fèi)稅，而向乙醇燃料汽車購(gòu)買者只征收14%的消費(fèi)稅．巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量最大的國(guó)家之一，乙醇可從甘蔗中提煉加工出來(lái)，其生產(chǎn)流程如下所示：
甘蔗→蔗糖
水
葡萄糖
酒化酶
乙醇
（1）寫出蔗糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙醇除可用做燃料外，還可以用它來(lái)合成其他有機(jī)物．下圖是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是最簡(jiǎn)單的烯烴．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包裝袋，但往往會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，寫出由A合成B的化學(xué)方程式：
 
．
②E是一種具有香味的液體，其分子式為C4H8O2，寫出乙醇和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：
 
．
③寫出乙醇生成C的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O是氧元素的兩種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料2：化合物K4Fe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成．
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe（C2O4）y?zH2O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 

（2）操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ．組成測(cè)定：稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)：再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
和
 
．兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的氫化物的電子式為
 
，E在周期表中的位置為
 
．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為
 
 （用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈
 
色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)信息試回答下列問(wèn)題：
信息1：H2O是一種極弱的電解質(zhì)，其電方程式為：H2O?OH-+H+
而碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2 H2↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．W是由兩種常見元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素．A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．

（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）按要求寫方程式：
     I→E的離子方程式：
 

     C→E的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3，為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案