Question

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

A．加入適量的6mol/L的硫酸

B．適當(dāng)加熱

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸

Answer 1

分析：鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應(yīng)速率即可．

解答：解：A、加入適量的6mol．L^-1的硫酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；
C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入適量的硝酸溶液，金屬鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．