A. | 離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 | |
B. | 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 | |
C. | 合金的熔沸點(diǎn)高于成分金屬,硬度大于成分金屬 | |
D. | 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng) |
分析 A.離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子;
B.原子晶體是由原子構(gòu)成的,原子之間存在共價(jià)鍵;
C.合金具有熔點(diǎn)低、硬度大的特點(diǎn);
D.金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的.
解答 解:A.離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子,如:CsCl晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子,故A錯(cuò)誤;
B.原子晶體是由原子構(gòu)成的,原子之間存在共價(jià)鍵,所以原子晶體中一定存在共價(jià)鍵,故B正確;
C.合金具有熔點(diǎn)低、硬度大的特點(diǎn),則合金的熔沸點(diǎn)低于成分金屬,硬度大于成分金屬,故C錯(cuò)誤;
D.金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的,所以金屬導(dǎo)電的原因是:電子定向一定形成電流,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體構(gòu)成、合金特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn),明確晶體構(gòu)成微粒及晶體中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵,注意晶體晶體的構(gòu)成微粒,熟記晶體典型例子,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 | |
B. | 第三周期主族元素從左到右,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) | |
C. | 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高 | |
D. | 同周期金屬元素的主族序數(shù)越大,其原子失電子能力越強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、S042-、N03- | |
B. | 水電離的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HC03- | |
C. | KMn04溶液中:H+、Na+、S042-、C2H50H | |
D. | 使甲基橙變紅色的溶液中:NH4+、Al3+、N03-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mo/L | B. | 0.15mol/L | C. | 0.2mol/L | D. | 0.3mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ②④ | C. | ①②⑤ | D. | 全部正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.l mol•L-1的NaAlO2溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有大量ClO- 溶液中:K+、OH-、I-、SO32- | |
D. | c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
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