20.下列說法中正確的是(  )
A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
B.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
C.合金的熔沸點(diǎn)高于成分金屬,硬度大于成分金屬
D.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)

分析 A.離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子;
B.原子晶體是由原子構(gòu)成的,原子之間存在共價(jià)鍵;
C.合金具有熔點(diǎn)低、硬度大的特點(diǎn);
D.金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的.

解答 解:A.離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子,如:CsCl晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子,故A錯(cuò)誤;
B.原子晶體是由原子構(gòu)成的,原子之間存在共價(jià)鍵,所以原子晶體中一定存在共價(jià)鍵,故B正確;
C.合金具有熔點(diǎn)低、硬度大的特點(diǎn),則合金的熔沸點(diǎn)低于成分金屬,硬度大于成分金屬,故C錯(cuò)誤;
D.金屬晶體是由電子和金屬陽離子構(gòu)成的,所以金屬導(dǎo)電的原因是:電子定向一定形成電流,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體構(gòu)成、合金特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn),明確晶體構(gòu)成微粒及晶體中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵,注意晶體晶體的構(gòu)成微粒,熟記晶體典型例子,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是( 。
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B.第三周期主族元素從左到右,氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高
D.同周期金屬元素的主族序數(shù)越大,其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、S042-、N03-
B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HC03-
C.KMn04溶液中:H+、Na+、S042-、C2H50H
D.使甲基橙變紅色的溶液中:NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H═-283.0kJ•mol-1;
S(s)+O2═SO2(g)△H═-296.0kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,Al3+的濃度為0.4mol/L,SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1mo/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A.
(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度<9.2mol/L
(填>、<、=).
Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
(3)用量筒量取該濃硫酸13.6 mL.
(4)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(5)若在稀釋過程中,濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為先用抹布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%的(或稀)NaHCO3溶液.
(6)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF.
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ•mol-1):
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)△H=-1928KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)的分類正確的是( 。
①混合物:氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì):明礬、硫酸、純堿  ③同位素:O2、O3
④同系物:CH4、C2H6、C4H10      ⑤弱電解質(zhì):HF、H2O、BaSO4
A.②④⑤B.②④C.①②⑤D.全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
A.0.l mol•L-1的NaAlO2溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO- 溶液中:K+、OH-、I-、SO32-
D.c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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