10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

分析 A.0．l mol•L-1的NaAlO2溶液呈堿性；
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性；
D．與Al3+反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答 解：A.0．l mol•L-1的NaAlO2溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；
C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-、SO32-不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
C．合金的熔沸點高于成分金屬，硬度大于成分金屬
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列幾種說法中正確的有（　　）
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實驗操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）CBEAFD．
Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有一瓶無色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定不存在的離子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
②如圖乙對實驗I～I(xiàn)V電化學(xué)的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是AD

A．實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒只具有還原性的是（　�。�
A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬不可能形成陽離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．金屬不可能形成陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．設(shè)計實驗證明：①乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍．

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