4．亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是（　�。�
A．NO2B．N2C．NH3D．SO2

分析 NaNO2分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合元素守恒及氣體的刺激性氣味來解答．

解答 解：A．生成NO2為刺激性氣體，且N元素的化合價變化，故A選；
B．N2為無色無味的氣體，故B不選；
C．NH3為刺激性氣體，但含H元素，不遵循質(zhì)量守恒定律，故C不選；
D．NaNO2不含S元素，則分解產(chǎn)物一定不存在SO2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查亞硝酸鹽分解反應(yīng)，為高頻考點，把握分解生成氣體的氣味及元素守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：b．冷凝管
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是AC
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍
C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面
D．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是元素的（　　）
A．化合價B．相對原子質(zhì)量
C．原子的最外層電子排布D．原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時，可能會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實驗廣口瓶內(nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H2O2，試設(shè)計實驗證明廣口瓶內(nèi)的溶液中含有H2O2．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，則說明溶液中有H2O2．
設(shè)計實驗證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強(qiáng)堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有B（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3．xH2O發(fā)生該腐蝕時的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為144.8g．

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同步練習(xí)冊答案