【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱:

（1）用CCl4提取碘水中的碘，選________，操作名稱為________.

（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量雜質(zhì)CO2，選________，離子方程式為________。

（3）分離飽和氯化鉀溶液與碳酸鈣的混合物，選________，操作名稱為________。

（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，選________，操作名稱為________。

【答案】③ 分液 ⑤ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ① 過濾 ④ 蒸餾

【解析】

圖①為過濾裝置，用于進(jìn)行固液分離；

圖②為蒸發(fā)裝置，用于分離溶質(zhì)和溶劑；

圖③為萃取分液裝置，用于不互溶的液體的分離；

圖④為蒸餾裝置，用于互溶且沸點(diǎn)差異的液體的分離；

圖⑤為洗氣瓶，用于洗氣，除去氣體中混有的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析作答。

（1）碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，向碘水中加入CCl4液體分層，碘與水分離，因此可選用萃取分液的裝置進(jìn)行分離提純；

（2）O2中混有了CO2，可用盛放了澄清石灰水的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，選擇裝置⑤，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）氯化鉀可溶于水，碳酸鈣不溶于水，可直接過濾分離，選擇裝置①；

（4）酒精和甲苯可以互溶且沸點(diǎn)有差異，因此可選擇蒸餾裝置進(jìn)行分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)X固體為_________(填化學(xué)式)，裝置E的名稱是_________。

(2)氯氣與NaOH溶液、NaHCO3溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成物均含有＋1價(jià)氯的物質(zhì)，其化學(xué)式分別為____________________、___________。

(3)將反應(yīng)后的裝置C溶液，從pH＝11調(diào)到pH＝5的過程中，其溶液的漂白性逐漸_____，理由是_____________。

(4)裝置C需要冰水浴，否則產(chǎn)率大大下降，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。

（3）寫出③的反應(yīng)方程式 ____________。

（4）下列說法正確的是______________。（填字母）

A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法

B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)

C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

(2)結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______________（用分子式表示）。

(3)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。

(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，A中盛有濃硫酸，插入一段下端已繞成螺旋狀的銅絲，D為玻璃導(dǎo)管。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，該反應(yīng)中濃硫酸的主要作用有_____________________。

(2)當(dāng)B中盛有___________時(shí)，證明生成的氣體產(chǎn)物具氧化性； 當(dāng)B中盛有___________時(shí)，B中溶液顏色褪去，證明生成氣體產(chǎn)物具有還原性。

(3)C為尾氣處理裝置，C中盛放的試劑為________________。

(4)有人建議在A之間B增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，經(jīng)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，即使不加安全瓶熄滅酒精燈停止反應(yīng)后，B中的液體也沒有發(fā)生倒吸，請(qǐng)給出一個(gè)合理的解釋_______。

(5)實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)取6.4g銅絲和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在試管中共熱充分反應(yīng)直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅絲剩余；該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷還會(huì)有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的試管中確有剩余的H2SO4的是________ 。

a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．小蘇打粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取300 mL溶液平均分為3份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1344 mL(假設(shè)氣體全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-濃度為0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molG，并測(cè)得H的濃度為0.2mol·L－1.下列判斷正確的是（ ）

A.x=2

B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min) －1

C.維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol·L－1

D.維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì)A，最終H的濃度將達(dá)到0.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號(hào),下同);

（2）B為____,簡(jiǎn)化電子排布式是____;

（3）C為____,外圍電子排布式是____;

（4）D為____,軌道表示式是____;

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；

③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；

⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。

試回答：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的（______）

A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4

C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

(3)①請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用：__________________________________。

②請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用：__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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