【題目】某溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取300 mL溶液平均分為3份進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1344 mL(假設(shè)氣體全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-濃度為0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

【答案】D

【解析】

由（2）加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成，說明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.06mol；由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀8.24g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.01mol，BaCO3的質(zhì)量為m（BaCO3）=8.24g-2.33g=5.91g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.03mol。

A項、加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，不能說明溶液中有Cl-，因為CO32-、SO42-與AgNO3溶液也能生成沉淀，故A錯誤；

B項、由一份溶液中n（CO32-）為0.03mol可知原溶液CO32-濃度=0.3mol/L，故Ｂ錯誤；

C項、由（3）可知溶液中含有CO32-、SO42-，則溶液中一定不含Ca2+，故C錯誤；

D項、若溶液中不含有K+、Cl-，陽離子電荷數(shù)為0.06mol，陰離子電荷數(shù)為0.01mol×2+0.03mol×2=0.08mol,陰離子電荷數(shù)大于陽離子，則原溶液一定含有K+，可能含有Cl-，個D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________________。

②每17gH2S參與反應(yīng)，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱:

（1）用CCl4提取碘水中的碘，選________，操作名稱為________.

（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量雜質(zhì)CO2，選________，離子方程式為________。

（3）分離飽和氯化鉀溶液與碳酸鈣的混合物，選________，操作名稱為________。

（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，選________，操作名稱為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料，某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入15mL（13g）甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是___，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___。

（2）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是___。

（3）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為____，操作2中需要使用下列儀器中的____（填字母）。

a.冷凝管 b.酒精燈 c.溫度計 d.分液漏斗 e.蒸發(fā)皿

（4）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是(　　)

A. D與C不能形成化合物

B. D的最高正價與B的最高正價相等

C. A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱的關(guān)系是C>B>A

D. D元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值的代數(shù)和等于8

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