下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、用電子式表示水的形成過程：H×+?
..
O
..
?+×H→H+[
×
?
..
O
..
×
?
]2-H+
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．
D．水為共價化合物，其電子式中不能標出電荷．
解答： 解：A．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：
 
18
8
O，故C正確；
D．H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別為解答關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（　　）
A、電子由正極通過導線流向負極
B、負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C、正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子
D、可以用碳棒代替銅片作為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
B、標準狀況下，11.2 L CO2中含氧原子的數(shù)目等于NA
C、64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時失去的電子數(shù)為2 NA
D、1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?nbsp;CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用a、b表示）．
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是
 
（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應(yīng)，請在答題卡圖1中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ．
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2

請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CH3CHO
①
C2H5OH
②
C2H4
③
C2H5Br，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A、取代、加成、取代
B、取代、取代、加成
C、氧化、加成、加成
D、氧化、加成、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量鋅片加入18mol/L 100mL的濃硫酸中，一定條件下充分反應(yīng)，收集到標況下的氣體體積為22.4升，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（提示：隨著反應(yīng)的進行濃硫酸會變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之間
D、大于0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃料電池新技術(shù)．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該電池描述正確的是（　�。�
A、電池工作時H+移向負極
B、該裝置實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化成為化學能的能量轉(zhuǎn)化形式
C、理論上電池工作時，每消耗67.2L O2時，可以凈化2mol CO（NH2）2
D、電池的負極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示：
則：①A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：vA
 
vB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C兩點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．當溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1．（已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）

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