Question

銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，現(xiàn)向50mL18mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

• A、小于0.45mol
• B、等于0.45mol
• C、在0.45mol和0.90mol之間
• D、大于0.90mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：由方程式可知有2mol H₂SO₄參加反應(yīng)，被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)一半，根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，假設(shè)硫酸完全反應(yīng)，計算被還原硫酸物質(zhì)的量，而隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，變?yōu)橄�H₂SO₄后，則不能與Cu反應(yīng)．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol．由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，看出有2mol H₂SO₄參加反應(yīng)，被還原的H₂SO₄為參加反應(yīng)一半，由此有0.9mol H₂SO₄完全反應(yīng)時就有

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×0.9mol=0.45mol 的H₂SO₄被還原．但實際上由于H₂SO₄隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，而變?yōu)橄�H₂SO₄后，則不能與Cu反應(yīng)，所以實際被還原的H₂SO₄應(yīng)小于0.45mol，故選A．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．