Question

(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。

（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式： 。

（2）A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是 。與該分子互為等電子體的陽離子為 。

（3）比較E、F的第一電離能：E F。(選填“＞”或“＜”)

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。

（5）光譜證實單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]－生成，則[F(OH)4]－中存在 。（填序號）

a．共價鍵

b．非極性鍵

c．配位鍵

d．σ鍵

e．π鍵

Answer 1

(12分)

（1）1s22s22p2 （1分）

（2）NH3與H2O間能形成氫鍵 （2分） H3O+ （2分）

（3）＞ （1分）

（4）原子 （2分） sp3 （2分）

（5）acd （2分）（全對給分，有錯不給分）

【解析】

試題分析：A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；則A是第一周期元素，所以A是H元素，則F是第三周期元素，則F是Al元素； B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同，則B的核外電子排布是1s22s22p2，則B是C元素；A與C形成的分子為三角錐形，H原子與N原子形成的氨氣是三角錐型分子，所以C是N元素；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，則p軌道的電子排布是np4，所以D是第六主族元素，根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系，所以D是O元素；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F，則E元素是Mg元素。

（1）C的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p2；

（2）A、C形成的分子是氨氣，極易溶于水，其主要原因因為氨氣分子與水分子間形成氫鍵的緣故；與NH3互為等電子體的陽離子中含有4個原子，8個價電子，所以該陽離子為H3O+；

（3）Mg的3s有2個電子，是全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而Al的3p軌道是1個電子，不穩(wěn)定，所以Mg的第一電離能大于Al；

（4）根據(jù)晶胞圖可知，二氧化碳在高溫高壓下所形成的晶胞中，C、O以原子形式存在，微粒間的作用力則是共價鍵，所以是原子晶體；且每個C原子與4個O原子相連，每個O原子與2個C原子相連，所以C原子的雜化方式是sp3雜化；

（5）[Al(OH)4]-中O與H原子間形成共價鍵，且是σ鍵，鋁離子存在空軌道，羥基的O原子中存在孤對電子，所以羥基與鋁離子之間還形成配位鍵，答案選acd。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞的判斷，化學(xué)鍵的判斷