短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(　　)。

A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是     (　　)。

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子物質(zhì)的量為(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是(　　)

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是(　　)

A．若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強(qiáng)
B．若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M
C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

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