如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)

D

解析試題分析：電子層數(shù)原子序數(shù)1-2的相同，原子序數(shù)3-10相同，原子序數(shù)11-18相同，很顯然A選項錯誤，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B選項錯誤，第二周期氧、氟兩元素沒有最高正價，C選項錯誤，D選項正確。
考點(diǎn)：考查考查元素周期律、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X
 		Y
 
Z
 		W
 
A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
D．分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（    ）

A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)
C.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)C
D.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是

A． B． C．1s22s22p3 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是

A．化合物A2B3是氧化鋁 
B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8 
C．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì) 
D．元素B是第2周期第VIA族的元素 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的氫化物有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。

甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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