Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2N_A
• B． 苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗0.5N_A個(gè)Br₂
• C． 常溫常壓下，等質(zhì)量的N₂H₄和CH₃OH含有相同數(shù)目的原子
• D． 6gSiO₂晶體中含有0.4N_A個(gè)Si-O鍵

Answer 1

分析 A．乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，每個(gè)分子含有2個(gè)氧原子，帶入N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$計(jì)算分子數(shù)；
B．苯與液溴1：1發(fā)生反應(yīng)取代生成溴苯分子；
C．N₂H₄和CH₃OH的摩爾質(zhì)量相等，每個(gè)分子含有的原子數(shù)相同；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅中每個(gè)Si形成4個(gè)Si一0鍵分析．

解答 解：A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$=$\frac{3.0g}{60g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=0.05N_A，每個(gè)分子含有2個(gè)氧原子，因此含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．苯與液溴反應(yīng)取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr₂，即為N_A個(gè)Br₂，故B錯(cuò)誤；
C．由N=$\frac{m}{M}{×N}_{A}$可知，等質(zhì)量的等質(zhì)量的N₂H₄和CH₃OH含有相同的分子數(shù)，又每個(gè)分子含有的原子數(shù)相同，因此含有相同的原子數(shù)，故C正確；
D．n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅中每個(gè)Si形成4個(gè)Si一0鍵，因此含有0.2N_A個(gè)Si-O鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．