1．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了離子．電離時(shí)生成的陽 離子全部是氫離子 的化合物叫做酸；生成的陰離子 離子全部是氫氧根 的化合物叫做堿；生成金屬陽離子或銨根離子 和酸根離子 的化合物叫做鹽．

分析 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）的化合物；
酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；在水溶液中電離出酸根離子和金屬陽離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)電解質(zhì)定義可知，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿和鹽等．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了離子．酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；電離；離子；陽；氫離子；陰離子；氫氧根；金屬陽離子或銨根離子；酸根離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、酸堿鹽的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、酸堿鹽的概念及其判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2•CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
I．在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化作用．
（2）通過本實(shí)驗(yàn)說明所得氣體含乙烯．
II．如圖2，實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為飽和食鹽水；
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物各組分的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列各組中：
①金剛石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60
屬于同素異形體的是①與⑨（用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是⑦與⑧屬于同位素的是②與④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該有機(jī)物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則其分子式是C2H6O．
（3）預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
【結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定】
（4）經(jīng)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2mol有機(jī)物A與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24L的氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH．理由2mol有機(jī)物與鈉反應(yīng)生成1摩H2，說明有機(jī)物分子中含一個(gè)活潑氫原子
【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，用B制備氯乙烷原子利用率為100%，請(qǐng)寫出上述由B制備氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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